Tentukan Biloks Cl Dalam Kclo4

Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam Kclo4 – Transpor elektron, reaksi oksidasi, pengepakan digital dan emisi oksidasi, nama pendek

Hilangkan Oksigenasi 1. Panaskan merkuri oksida (HgO)2HgO 2Hg + O2 2. Panaskan kalium klorat (KClO3)2KClO3 2KCl + 3O2 1. Oksidasi unsur menghasilkan oksida. 4Fe + O2 2Fe2O3 2Mn + O2 2MnO 2. Ketika sulfida dioksidasi, oksida logam komponennya terbentuk. 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan karbon dioksida dan air. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O C12H22O O2 12CO2 + 11H2O C + O2 CO2 S + O2 SO2 N2 + O2 2NO Produksi = Deoksigenasi = Oksigenasi

Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam Kclo4

1. 2Cu + O CuO 2. Cu + Cl CuCl2 2Cu 2Cu2+ + 4e (oksidasi) O2 + 4e 2O2- (reduksi) 2Cu + O2 2CuO (reduksi) Cu Cu2+ + 2e (oksidasi) Cl2 + 2e 2Cl- (reduksi) + Cl2 CuCl2 (reduksi) oksidasi = reduksi elektron = ikatan elektron

Tentukan keadaan oksidasi atom pusat dan nama senyawa Co

Contoh 1. Keadaan oksidasi unsur bebas adalah nol. 2. Keadaan oksidasi suatu atom sama dengan muatan ioniknya. 3. Jumlah bilangan oksidasi atom-atom yang membentuk ion poliatomik sama dengan muatan ion poliatomik. 1. Semua atom Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe, dan Na memiliki keadaan oksidasi nol. 2. Keadaan oksidasi Na+ = +1, keadaan oksidasi Mg2+ = +2, keadaan oksidasi S2- = -2 3. Keadaan oksidasi total atom S dan O SO42- adalah -2

5. Derajat oksidasi unsur logam golongan utama (IA, IIA, IIIA) sesuai dengan nomor seri golongan. 6. Keadaan oksidasi unsur logam transisi lebih besar dari 1. 7. Keadaan oksidasi hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali hidrida, yang atom hidrogennya memiliki bilangan oksidasi. – awal. 8. Keadaan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali peroksida (-1) dan senyawa biner yang mengandung fluor (+2). 5. Bilox.K dalam KCl, KNO3 dan K2SO4 = +1, Bilox.Ca dalam CaSO4 dan Bilox.Mg dalam MgSO4= Bilox.Cu =+1 dan +2 Fe=+2 dan +3 Sn=+2 dan +4 Pb=+2 dan +4 Au=+1 dan +3 7. Biox H dalam H2O, NH3 dan HCl = +1, bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH2 = bilangan oksidasi O dalam H2O = -2 bilangan oksidasi bilangan oksidasi dari O menjadi H2O2 dan BaO2 = -1 Biolks.O menjadi OF2 = +2

1. Cl2 2. NaCl 3. CaCl2 4. H2O 5. NaOH 6. H2SO4 7. Na3PO4 8. CH4 Cl: 0 (unsur murni) Na: +1 (golongan 1) Cl: -1 (golongan 7) Ca: + 2 (grup 2) Cl: -1 (grup 7) H: +1 (selalu) O: -2 (selalu) No: +1 O: -2 H: +1 (lihat di atas) H: +1 O : – 2 S : +6 (+2 +6 – 8 = 0) No : +1 O : -2 P : +5 (+3 +5 – 8 = 0) H : +1 C : -4 ( = 0 )

Ketika suatu reaksi memiliki zat pengoksidasi dan zat pereduksi, reaksi tersebut disebut reaksi redoks. Berikut ini yang bukan termasuk reaksi redoks adalah? 2Ag + Cl AgCl 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI CuO + 2HCl CuCl2 +H2O 4. H2 + Cl HCl

Pertanyaan tentang reaksi redoks dan Ja

2Ag + Cl AgCl (Redoks) Redoks Redoks +2(-1) (-1) 2. SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI (Redoks) (-1)2 (+1)2-2 CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (tanpa redoks) 4. H2 + Cl HCl (redoks) redoks

+2(-1) (-1) SnCl2 + I2 +2HCl SnCl4 + 2HI Oksidator (tereduksi) = Oksidator SnCl2 (teroksidasi) = I2 Hasil Reduksi = HI Hasil Oksidasi = SnCl4

Reaksi redoks melibatkan atom dengan tingkat oksidasi berbeda yang dioksidasi dan direduksi. +1-1 +1+1-2 (+1)2-2 Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O oksidasi redoks